第02单元化学反应速率与化学平衡单元测试（A卷·夯实基础）

（时间：75分钟，满分：分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（）

A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程是自发可逆的

D．此过程从有序到无序，混乱度增大

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

3．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是

A．甲乙两实验均需要秒表

B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

5．下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水是吸热过程

B．催化剂对化学反应速率无影响

C．升高温度可以加快化学反应速率

D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

6．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是

A．实验中要记录溶液褐色所需要的时间

B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

D．起始时向①中加入MnSO4固体，不影响其反应速率

7．反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)ΔH0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是

A．升高温度B．充入氦气使压强增大

C．减少A或B的物质的量D．增大D的物质的量

8．下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

9．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能

C．(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．总反应的ΔH=-E3(E30)

A．低温下能自发进行B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行

11．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是

A．该反应的二氧化硫可全部转化为三氧化硫

B．反应过程中SO2和SO3物质的量之和不变

C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D．达到平衡时，容器内压强不再改变

12．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

13．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)DH=akJ·mol-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是

A．a＜0

D．在0℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

14．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（）

A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

15．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③⑧D．②④⑦

16．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A．X的平衡转化率为50%

B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH0

二、非选择题（本题共5小题，共52分。）

17．（8分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6mol·L-1。求：

（1）2min末B的浓度___________mol/L。

（2）2min内A的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

（3）2min内C的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

（4）2min末时物质B的转化率为___________。

18．（12）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率_________。

（2）升高温度，反应速率________。

（3）扩大容器体积，反应速率______。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________。

（5）保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率________。

（6）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________。

19．（12分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJmo1-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-.6kJmol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为___molL-1min-1。

（3）平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。

（4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。

（5）二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领城。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

20．（10分）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在年发明了合成氨的方法，其合成原理为，他因此获得了年诺贝尔化学奖。向密闭容器中充入和，并使之发生上述反应，请回答下列问题：

（1）当反应达到平衡时，和的浓度之比是___________；和的转化率之比是___________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时温度的2倍。

21．（10分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)ΔH2=+kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+kJ·mol-1

反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为_______。

（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。

②C点时H2S的转化率为_______(保留一位小数)。

③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率υ(M)、υ(O)和υ(N)的大小关系为_______(用“”“＜”或“=”表示，下同)；

②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。